Proprietățile fizice și chimice ale fosfatului

Formula structurală a grupării funcționale a acidului fosforic într-o soluție acidă. Într-o soluție alcalină, această grupare funcțională va elibera doi atomi de hidrogen și va ionizafosfatcu o taxă formală de -2.Fosfationul este un ion poliatomic, care conține un atom de fosfor și este înconjurat de patru atomi de oxigen pentru a forma un tetraedru obișnuit. Ionul fosfat are o sarcină formală de -3 și este baza conjugată a ionului hidrogen fosfat; ionul de hidrogen fosfat este baza conjugată a ionului de hidrogen fosfat; iar ionul fosfat dihidrogen este baza conjugată a acidului fosforic alcalin. Este o moleculă hipervalentă (atomul de fosfor are 10 electroni în învelișul său de valență). Fosfatul este, de asemenea, un compus organofosforic, formula sa chimică este OP(OR)3.
Cu excepția unor metale alcaline, majoritatea fosfaților sunt insolubili în apă în condiții standard.

În soluția apoasă diluată,fosfatexistă în patru forme. Într-un mediu alcalin puternic, vor exista mai mulți ioni de fosfat; într-un mediu alcalin slab, vor exista mai mulți ioni de hidrogen fosfat. Într-un mediu acid slab, ionii de dihidrogen fosfat sunt mai frecventi; într-un mediu acid puternic, acidul fosforic solubil în apă este principala formă existentă.